高中一年级化学期中考试考前辅导

高中一年级化学期中考试考前辅导

　　一、复习方法1.看课本，记定义、记定理、记公式；2.看学案，理清知识脉络；3.看资料和错题本，记做题方法和分析思路。

　　二、基本知识梳理化学元素概念的提出1661年——英国——波义耳建立燃烧现象的氧化学说1771年——法国——拉瓦锡建立原子学说1803年——英国——道尔顿发现元素周期律1869年——俄国——门捷列夫

　　1.化学的特征:认识分子和制造分子

　　2.化学发展史

　　3.研究物质性质的基本方法

　　观察（用感官或仪器）、实验、分类和比较法物理性质软、亮、轻、低、导软—质软，硬度小；亮—银白色金属光泽；轻—密度小，比水轻，比煤油大；低—熔点低；导—可导电、导热。钠是一种密度比水小、硬度较小的银白色固体

　　4.金属钠的性质化学性质（1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O(白色固体)；点燃或加热：2Na＋O2=(加热)Na2O2(淡黄色)；（2）与Cl2反应：2Na＋Cl2 2NaCl；（3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑现象——解释——化学方程式——离子方程式（4）与盐溶液反应：先与盐溶液中的水反应，再发生复分解反。（5）Na2O2与水、CO2现象—化学方程式—离子方程式—氧还反应—计算现象结论或原因熔（溶化成小球）反应放热，钠的熔点低。浮（浮在水面上）钠的密度小。游（四处游动）产生的氢气不均匀，推动小球。鸣（发出嘶嘶的响声）产生的氢气冒出时发出声音红（滴入酚酞，溶液变红）产生了碱性物质。

　　5.研究物质性质的基本程序观察→预测→实验和观察→解释及结论

　　6.氯气的性质(1)物理性质氯气是一种黄绿色的、有刺激性气味的、易液化的、能溶于水的、有毒气体。(2)化学性质

　　7.物质的量与其他物理量之间的关系n=N NA n=m M==n V(气体）Vm cV(溶液）=n必须是溶液体积任何物质的质量任何物质所含的微粒数标况下气体的体积22.4 L·mol-1 6.02×1023mol-1注意:(1)区分1mol物质的质量（g）与摩尔质量（g·mol-1）;(2)区分1mol气体的体积（L）与气体摩尔体积（L·mol-1）;(3)气体，标况，1mol，22.4L——四者缺一不可

　　实验：配制1 mol·L-1的NaOH溶液100mL步骤所用仪器

　　1.计算m=c×V×M=4.0g

　　2.称量托盘天平，烧杯

　　3.溶解、冷却玻璃棒，烧杯

　　4.转移玻璃棒，100mL容量瓶

　　5.洗涤

　　6.定容胶头滴管

　　7.摇匀、贴标签

　　8.物质的量浓度（单位体积溶液中所含溶质B的物质的量）

　　9.物质的量在方程式中的应用化学计量数之比=参加反应的各物质的物质的量之比

　　10、三种分散系的本质区别—分散质微粒直径的大小溶液和胶体能透过滤纸，而浊液不能；溶液能透过半透膜，而胶体和浊液。胶体的性质(1)丁达尔现象——鉴别胶体和溶液(2)聚沉(3)电泳(4)胶体的净化、提纯——渗析(1)电解质和非电解质的判断依据——该化合物能否在溶于水或熔融状态下因自身电离而导电。(2)强电解质和弱电解质的判断依据——溶于水的电解质是否完全电离。(3)常见的电解质—酸、碱、盐、金属氧化物、水非电解质—蔗糖、乙醇、CO2、SO2、NH3(4)常见的强电解质——强酸、强碱和大部分盐常见的弱电解质——弱酸HClO、H2CO3、Ｈ2SO3、弱碱和水。

　　11、电解质与非电解质（定义）【强调】（1）电解质、非电解质都是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质（2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。电解质本身不一定能导电。（3）电解质必须是本身电离。CO2+H2O=H2CO3，CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。类似的还有SO3、SO2、NH3等。（4）难溶于水的盐属于电解质。例题、下列物质：①NaCl②稀硫酸③酒精④Fe⑤NaOH溶液⑥蔗糖溶液⑦BaSO4⑧醋酸⑨Cl2⑩CO2以上物质中是混合物的有；

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