高中化学中和反应

中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

一、原理

　　中和反应中和反应的实质是:H和OH结合生成水(H?O)和盐。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如:2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

　　溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。

　　例如HCl被电离成氢离子【H】和氯离子【Cl】，而NaOH被电离成钠离子【Na+】和氢氧根离子【OH-】。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。

　　钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。

　　酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应

　　二、反应特征

　　在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个:

　　当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.

　　指示剂的选择:

　　①强酸与强碱的中和滴定

　　当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:

　　当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

　　终点:指示剂变色的点.

　　中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

　　注意:(当量点才是恰好完全反应的点)

　　当量点不一定等于终点.

　　当量点不一定等于中性.7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显.

　　②强酸与弱碱的中和滴定

　　当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。

　　③弱酸与强碱的中和滴定

　　当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂.

　　酸碱反应产生热量:

　　强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

　　三、检测反应

　　1、用酚酞溶液

　　在反应前将酚酞溶液滴入碱性反应物中，溶液呈红色。缓慢滴入另一反应溶液，在中和反应进行到恰好完全反应，观察到溶液的红色消失。这可说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全。但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性。(酚酞溶液无法使酸性溶液显色)

　　2、pH试纸

　　一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化。用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式。pH试纸主要有广泛试纸和精密试纸。

　　3、探测温度

　　一般来说，中和反应都是放热的反应。但有很多反应都是放热反应而不是中和反应，如硫氰酸钾被氧化出硫氰的反应。

　　4、酸碱指示剂

　　将酸碱指示剂放入溶液中，酸碱指示剂的颜色会随着两种溶液的pH值变化这是最直接的方法。常见的酸碱指示剂有无色酚酞(遇碱变红，但遇到浓度高的强碱时变成无色，原因是结构改变)、紫色石蕊(酸红碱蓝)、溴百里酚蓝、甲基橙等。