酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
2．非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。
3．电解质的电离
(1)定义
电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程。
(2)表示方法——电离方程式
①强酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。
②强碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。
③盐的电离(如Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)。
判断题：
你同意以下说法吗？为什么？
(1)盐酸溶液能导电，所以它是电解质。______________________。
(2)Fe能导电，所以它是电解质。___________________________。
(3)C2H5OH(酒精)是化合物，所以它是电解质。_______________________。
(4)CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。__________________。
(5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质。_________________。
提示：(1)盐酸是混合物，不属于电解质。(2)Fe是单质，不属于电解质。(3)酒精在水溶液中和熔融状态下都不电离，不属于电解质。(4)CO2水溶液导电是因为CO2与水反应生成H2CO3，是由于H2CO3电离出离子，所以H2CO3是电解质，而CO2是非电解质。(5)BaSO4和AgCl熔融状态下可导电，属于电解质。
1．电解质的概念理解
(1)研究对象——化合物。
①正解：电解质是化合物，不是单质，也不是混合物；
②误区：
铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质。(×)
盐酸、氯化钠溶液导电，属于电解质。(×)
(2)导电条件。
①正解：“溶于水”或“熔融时”，两个条件具备其一，是电解质，两个条件都不具备是非电解质。
②误区：
氯化钠晶体不导电，不是电解质。(×)
HCl在熔融状态下不导电，是非电解质。(×)
(3)导电本质。
①正解：导电的本质是化合物自身发生电离，若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。
②误区：
CO2、NH3溶于水可以导电，属于电解质。(×)
2．电解质的判断方法
(1)先看种类：若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。
(2)再看具体物质：一般活泼金属氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质，如酸、碱、盐等化合物也为电解质。
1．下面关于电解质的叙述中错误的是()
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
解析：选C在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。
1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示物质溶于水时电离成离子的化学方程式。
2．试写出下列各组物质的电离方程式：
(1)HCl、H2SO4
HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。
(2)NaOH、Ba(OH)2
NaOH===Na＋＋OH－；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；
Na2CO3===2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)。
1．书写电离方程式需要注意哪些问题？
提示：(1)质量与电荷要守恒。
(2)原子团不能拆开写，如HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等原子团，不能拆开，但HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。
2．从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识？
提示：酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物；
碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物；
盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①KOH：___________________；
②KHSO4：______________；
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