高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳总结

高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳总结

　　高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳总结，学习化学方程式是化学的语言，是化学灵魂内容，是化学的一个重点也是一个难点，小编为大家准备了常见的电解及电极方程式归纳，希望对大家有所帮助!

　　1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

　　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl--2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl--2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2++4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O2H2↑+O2↑

　　(-)4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　中性电解4H2O4H++4OH-

　　2H2OH2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-)4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2OH2↑+O2↑

　　碱性水解：

　　(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2OH2↑+O2↑

　　2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

　　镀铜：CuSO4电镀液

　　镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+

　　镀锌：ZnSO4电镀液

　　镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓

　　纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+

　　镀银：AgNO3电镀液

　　镀件(-)Ag++e-==Ag↓

　　纯银(+)Ag–e-==Ag+

　　镀镍：NiSO4电镀液

　　镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓

　　纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+

　　3、熔融状态下的电解：

　　2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2--12e-==3O2↑

　　4Al3++6O2-4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融)H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F--2e-==F2↑

　　2HFH2↑+F2↑

　　以上我们已经学习完了高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳总结，当然了我们同学们也可以关注上海新东方公众号在那里继续来学习。